Pila Daniell:
Fue inventada en 1836 por John Frederic Daniell, que fue un químico británico.
El voltaje de esta pila es de 1,10 V. Está formada por dos electrodos (los metales, en este caso cobre y zinc) y dos electrolitros (las disoluciones de sulfato de cobre y de zinc) que permiten conducir la corriente eléctrica.
Las barras de cobre y de zinc están metidas en sus respectivos sulfatos en recipientes separados. Ambas barras deben estar unidas por un conductor eléctrico (cables de cobre). Además los dos recipientes están unidos por un puente salino, que permite que la pila no se polarice por acumulación de cargas de un mismo signo en cada recipiente.
Una vez hecho todo esto ocurre lo siguiente:
El Cu2+ de la disolución cogerá dos electrones para colocarse como Cu sobre la lámina de cobre, lo que provocará que gane peso. La concentración de la disolución disminuirá, haciendo que el color azul del sulfato de cobre se haga menos intenso. A su vez, la barra de zinc se oxida al perder dos electrones y pasa a ser Zn2+, lo que provocará que esta se vaya desgastando.
Reacción redox:
También llamada reacción de reducción-oxidación, es cualquier reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
- El agente oxidante es el elemento que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía.
- El agente reductor es el elemento que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación.
Presentación:
Toda la información ha sido sacada de: https://texperidis.wikispaces.com/Pila+Daniell
Buen trabajo Jane,alguna foto entre el texto favorece la lectura y si eres capaz de insertar la presentación, pues mejor...te explico como si no sabes. Saludos y adelante
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